Happehape, mis tahes hapnikku sisaldav hape. Enamik kovalentseid mittemetallilisi oksiide reageerib veega, moodustades happelisi oksiide; see tähendab, et nad reageerivad veega, moodustades oksühappeid, mis annavad lahuses hüdrooniumiioone (H 3 O +). On mõned erandid, nagu süsinikmonooksiidi, süsinikdioksiidi, lämmastikoksiid, N 2 O ja lämmastikoksiid NO.
Hapnikuhappe tugevust määratleb see, mil määral see dissotsieerub vees (st selle võime moodustada H + ioone). Üldiselt saab hapnikuhapete suhtelist tugevust ennustada tsentraalse mittemetallilise aatomi elektronegatiivsuse ja oksüdatsiooniarvu põhjal. Happetugevus suureneb, kui keskse aatomi elektronegatiivsus suureneb. Näiteks kuna elektronegatiivsus kloori (Cl) on suurem kui väävlit (S), mis on omakorda suurem kui fosfor (P), siis võib ennustada, et perkloorhappesse HCIO 4, on tugevam hape kui väävelhape, H 2 SO 4, mis peaks olema tugevam hape kui fosforhappe, H 3 PO 4. Antud mittemetallilise tsentraalse aatomi korral suureneb hapniku tugevus, kuna tsentraalse aatomi oksüdatsiooniarv kasvab. Näiteks lämmastikhape HNO 3, milles lämmastiku (N) aatomi oksüdatsiooniarv on +5, on tugevam hape kui lämmastikhape, HNO 2, kus lämmastiku oksüdatsiooni olek on +3. Samal viisil, väävelhape, H 2 SO 4, väävliga oma 6 oksüdatsiooniastmega, on tugevam hape kui väävlishapet, H 2 SO 3, kus 4 oksüdatsiooniastmega väävli olemas.
Hapnikuhappe sool on ühend, mis moodustub happe reageerimisel alusega: hape + alus → sool + vesi. Seda tüüpi reaktsiooni nimetatakse neutraliseerimiseks, kuna lahus muudetakse neutraalseks.
![Lumeti 12 vihaste meeste film [1957]](https://images.thetopknowledge.com/img/entertainment-pop-culture/1/12-angry-men-film-lumet-1957.jpg "Lumeti 12 vihaste meeste film [1957]")
