Neoon (Ne), keemiline element, perioodilise tabeli rühma 18 inertsed gaasid (väärisgaasid), mida kasutatakse elektriliste märkide ja luminofoorlampide jaoks. Värvitu, lõhnatu, maitsetu ja õhust kergem neoongaasi leidub Maa atmosfääris väikestes kogustes ja see on maakoore kivimitesse kinni. Kuigi neoon on umbes 3 1 / 2 korda nii rikkalik nagu heeliumi atmosfääris, kuiv õhk sisaldab ainult 0,0018 protsenti neoon mahult. Seda elementi on kosmoses rohkem kui Maal. Neoon vedeldub temperatuuril -246,048 ° C (-411 ° F) ja külmub temperatuuril vaid 2 1 / 2° madalam. Madala rõhu korral kiirgab see eredat oranžikas-punast tuld, kui sellest juhitakse läbi elektrivool. Seda omadust kasutatakse neoonmärkides (mis said tuttavaks 1920. aastatel), mõnedes fluorestsents- ja gaasijuhtivuslampides ning kõrgepingetestides. Nimi neon on tuletatud kreeka sõnast neos, “uus”.
väärisgaas
on heelium (He), neoon (Ne), argoon (Ar), krüptoon (Kr), ksenoon (Xe), radoon (Rn) ja oganesson (Og). Väärisgaasid on värvitu, lõhnatu,
Briti keemikud Sir William Ramsay ja Morris W. Travers avastasid neooni (1898) õhust saadava veeldatud toormootori kõige lenduvama fraktsiooni komponendina. Selle ainulaadne sära tunnustas seda kohe uue elemendina, kui seda elektriliselt stimuleerida. Selle ainus kaubanduslik allikas on atmosfäär, milles selle maht on 18 miljondikku. Kuna selle keemistemperatuur on –246 ° C (–411 ° F), jääb neoon koos heeliumi ja vesinikuga väikeseks õhufraktsiooniks, mis takistab veeldamist jahtumisel temperatuurini –195,8 ° C (–320,4 ° F). vedela lämmastiku). Neoon eraldatakse sellest külmast gaasilisest segust, viies selle kontakti aktiivsöega, mis adsorbeerib neooni ja vesinikku; vesiniku eemaldamiseks lisatakse piisavalt hapnikku, et muuta see kõik veeks, mis koos hapniku ülejäägiga kondenseerub jahutamisel. 88 000 naela vedela õhu töötlemisel saadakse üks nael neooni.
Neoonides pole püsivaid keemilisi ühendeid täheldatud. Elemendi molekulid koosnevad üksikutest aatomitest. Naturaalne neoon on segu kolmest stabiilsest isotoobist: neoon-20 (90,92 protsenti); neoon-21 (0,26 protsenti); ja neoon-22 (8,82 protsenti). Neoon oli esimene element, mis koosnes enam kui ühest stabiilsest isotoobist. 1913. aastal näitas massispektromeetria tehnika rakendamine neoon-20 ja neoon-22 olemasolu. Kolmas stabiilne isotoop, neoon-21, tuvastati hiljem. Samuti on tuvastatud kaksteist neoon radioaktiivset isotoopi.
Elemendi omadused
| aatomnumber | 10 |
|---|---|
| aatommass | 20.183 |
| sulamispunkt | –248,67 ° C (–415,5 ° F) |
| keemispunkt | –246,048 ° C (–411 ° F) |
| tihedus (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / liitris |
| oksüdatsiooni olek | 0 |
| elektronkonfiguratsioon. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
