Keemiline sadestamine, lahusest eraldatava tahke aine moodustamine, muundades aine lahustumatuks vormiks või muutes lahusti koostist, et vähendada aine lahustuvust selles. Sademe ja kristallisatsiooni eristamine seisneb suuresti selles, kas rõhku pannakse protsessile, mille käigus lahustuvus väheneb, või sellele, mille abil tahke aine struktuur organiseerub.
keemiline analüüs: selektiivne sade
Mõnel juhul võib segust tekkivate häirete eemaldamiseks kasutada selektiivset sadestamist. Lahusele lisatakse keemiline reaktiiv,
Sageli kasutatakse metalliioonide eemaldamiseks vesilahustest sademeid: lahustuva soola lahuses esinevad hõbedaioonid, näiteks hõbenitraat, sadestatakse kloriidioonide lisamisega, näiteks naatriumkloriidi lahusega; kloriidioonid ja hõbeioonid moodustavad hõbekloriidi, ühendi, mis ei lahustu vees. Sarnaselt sadestuvad baariumioonid sulfaatioonidega ja kaltsium oksalaadiga; metalliioonide segude analüüsimiseks on välja töötatud skeemid, kasutades järjestikuseid reagente, mis sadestavad spetsiifilisi ioone või seotud ioonide rühmi (vt kvalitatiivne keemiline analüüs).
Paljudel juhtudel on võimalik valida tingimused, mille korral aine sadestub väga puhtal ja kergesti eraldataval kujul. Selliste sademete eraldamine ja nende massi määramine on täpsed meetodid erinevate ühendite koguste määramiseks. (Vt gravimeetriline analüüs.)
Püüdes sadestada ühte ainet lahust, mis sisaldab mitut komponenti, lülitatakse kristallidesse sageli soovimatud koostisosad, vähendades nende puhtust ja kahjustades analüüsi täpsust. Sellist saastumist saab vähendada toimingute abil lahjendatud lahustega ja sadestava aine lisamisega aeglaselt; tõhus meetod on homogeenne sadestamine, milles sadestav aine sünteesitakse lahuses, mitte ei lisata mehaaniliselt. Rasketel juhtudel võib osutuda vajalikuks eraldada ebapuhas sade, see uuesti lahustada ja sadestada; enamik segavaid aineid eemaldatakse algsest lahusest ja teine sadestamine toimub nende puudumisel.
