Lämmastikhape (HNO 3), värvitu, suitsune ja väga söövitav vedelik (külmumistemperatuur –42 ° C [–44 ° F], keemispunkt 83 ° C [181 ° F]), mis on tavaline laboratoorne reaktiiv ja oluline Tööstuskemikaal väetiste ja lõhkeainete tootmiseks. See on mürgine ja võib põhjustada tõsiseid põletusi.
oksühape: lämmastikhappe ja nitraatsoolad
Lämmastikhapet, HNO3, tunti 8. sajandi alkeemikutele kui “aqua fortis” (tugev vesi). See on moodustatud
Lämmastikhappe valmistamine ja kasutamine olid varajastele alkeemikutele teada. Saksa keemikule Johann Rudolf Glauberile (1648) omistatud, aastaid aastaid tavaline laboratoorne protsess seisnes kaaliumnitraadi kuumutamises kontsentreeritud väävelhappega. Aastal 1776 näitas Antoine-Laurent Lavoisier, et see sisaldab hapnikku, ja 1816. aastal kehtestasid Joseph-Louis Gay-Lussac ja Claude-Louis Berthollet selle keemilise koostise.
Lämmastikhappe valmistamise peamine meetod on ammoniaagi katalüütiline oksüdeerimine. Saksa keemiku Wilhelm Ostwaldi poolt 1901. aastal välja töötatud meetodil oksüdeeritakse gaasiline ammoniaak õhus või hapnikus lämmastikoksiidiks ja lämmastikoksiidiks plaatinamarli katalüsaatori juuresolekul. Lämmastikdioksiid imendub vees lämmastikhappe moodustamiseks. Saadud happe-vees lahuse (happe massist umbes 50–70%) saab väävelhappega destilleerimise teel dehüdreerida.
Lämmastikhape laguneb veeks, lämmastikdioksiidiks ja hapnikuks, moodustades pruunikaskollase lahuse. See on tugev hape, mis on vesilahuses täielikult hüdrooniumi (H 3 O +) ja nitraadi (NO 3 -) ioonideks ioniseeritud ning võimas oksüdeerija (see, mis toimib elektronide aktseptorina oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonides). Lämmastikhappe paljude oluliste reaktsioonide hulgas on: neutraliseerimine ammoniaagiga ammooniumnitraadi moodustamiseks, mis on väetiste peamine komponent; glütserooli ja tolueeni nitreerimine, moodustades vastavalt lõhkeained nitroglütseriini ja trinitrotolueeni (TNT); nitrotselluloosi valmistamine; ja metallide oksüdeerimine vastavateks oksiidideks või nitraatideks.
